Свойства серебра, его взаимодействие с соляной кислотой
[Deposit Photos]Серебро — это металл, расположенный в первой группе периодической системы Менделеева. Атомный номер химического элемента — 47, атомная масса — 107,8682. Металл состоит из двух изотопов — ¹⁰⁷Ag и ¹⁰⁹Ag. Ученые открыли более 35-ти радиоактивных изомеров и изотопов серебра, массовые числа которых составляют от 99 до 123.
Происхождение элемента
Серебро знакомо человечеству с давних времен, и назвать точную дату открытия металла сложно. Многие письменные источники подтверждают, что серебряные украшения изготавливались в древнем Египте, когда серебро было более редким металлом, чем золото, и ценилось значительно больше.
Египетская монета [Deposit Photos]Первые рудники, на которых добывали серебро, были основаны финикийцами до нашей эры.
Люди неспроста так высоко ценили серебро. В то время людям был знаком только самородный металл, поиск и добыча которого были очень сложными. Разработке элемента мешал сульфид, который темным налетом покрывал серебряные самородки. Поворотной вехой в истории добычи серебра стали проводимые средневековыми алхимиками эксперименты. Цель проводимых опытов была одна — получение золота из любого другого металла. Именно благодаря алхимикам европейцы научились извлекать серебро из соединений металла с другими химическими элементами (хлором, мышьяком и т.д.).
Значительную роль в истории получения серебра сыграли Шееле, Парацельс и другие древние ученые. Они подтвердили факт, что серебро обладает дезинфицирующими свойствами, обнаруженными в древности. Еще врачеватели Египта использовали пластины из этого драгоценного металла для обработки язв: бактерицидные свойства серебра не позволяли ранам гноиться.
Уникальные качества драгоценного металла оценила аристократия, использовавшая дорогостоящее столовое серебро. К тому времени удалось усовершенствовать способы добычи металла, что привело к его удешевлению. Серебро стали применять в качестве расчетного средства, изготавливая из него монеты. Серебру обязаны названием государственной денежной единицы россияне: для расчетов использовали серебряные слитки, отрубая от них нужную часть. Так в обиходе появилось слово «рубль».
Современный российский рубль [Deposit Photos]Физические и химические свойства серебра
Серебро — мягкий и пластичный металл, из одного грамма которого вытягивается тончайшая проволочка длиной до двух километров. Серебро — тяжелый металл с плотностью в 10,5 грамма на 1 кубический сантиметр. Хороший электро- и теплопроводник (поэтому серебряная ложка быстро нагревается в стакане горячей воды).
Серебряные предметы со временем тускнеют и чернеют из-за воздействия на металл сероводорода. Это вещество выделяется резиной и некоторыми полимерами.
Химическая реакция серебра с сероводородом протекает в условиях влажности. При этом на серебряных предметах образуется тонкая сульфидная пленка, которая постепенно утолщается. Она меняет цвет на коричневый, темнеет и становится черной. Сульфид серебра не разрушается при сильном нагреве, не растворяется в щелочах и кислотах. Тонкую сульфидную пленку можно удалить механическим путем: серебро снова заблестит, если просто отполировать изделие зубной пастой с мыльной водой.
Серебро не взаимодействует с водородом и азотом. Драгоценный металл не вступает в реакцию и с углеродом. Фосфор воздействует на серебро при достижении температуры красного каления, при которой образуются фосфиды, а реакция серебра с соляной кислотой протекает довольно легко.
При нагревании обоих элементов образуется сульфид.
Сульфид образуется при воздействии газообразной серы на нагретый металл. С кислородом серебро в реакцию не вступает, но способно растворить значительное количество этого газа. При нагревании металла возникает красивое, но опасное явление — разбрызгивание серебра.
Сульфид серебра [Wikipedia]Серебро можно растворить в водных растворах щелочноземельных и щелочных металлов, цианидов, если они достаточно насыщены воздухом. Схожая реакция наблюдается при контакте драгоценного металла с водным раствором тиомочевины, в котором присутствуют соли железа.
Растворение серебра в соляной кислоте
Этот металл не растворяется в соляной кислоте из-за тонкого слоя хлорида серебра. Если добавить к раствору свободный кислород в виде перекиси водорода, то реакция приведет к окислению серебра в хлорид серебра.
Этот процесс протекает при содержании серебра в материале не более 5% от массы. Чтобы растворить серебро, металл расплавляют с другим металлом, который хорошо растворяется в соляной кислоте (например, с медью). Если нужно отделить золото от серебра, то расплавленный сплав выливают в воду, в результате реакции образуются мельчайшие частички сплава. После этого сплав растворяют в соляной кислоте средней концентрации, и высокое содержание соляной кислоты приводит к потери золота.
как мы приручили серебро. Слово о бактерицидах для воды / Хабр
— Серебро полезно! Вот моя любимая ложка! И святая вода, которая хранится год!
— Окститесь, серебро — тяжелый металл. Как насчет любимой свинцовой ложки?
Два противоречащих убеждения одновременно верны.
Разбираемся, как с этим жить не только долго, но и качественно.
Серебро, как и золото, с древних времен использовалось в качестве бактерицида. Но не потому, что это отлично работает, а потому, что других вариантов до момента открытия Флемингом пенициллина просто не было. Кидать в стакан серебряную ложку в надежде обезвредить бактерии — эффективно примерно так же, как стучать по ним молотком.
Серебро, действительно, металл вредный. Его предельно допустимая концентрация (ПДК) в воде еще до недавнего времени была такой же как у свинца, а именно 0,05 мг/л. Напомним, речь о миллионных долях грамма. На вкус и цвет это определить невозможно. Сейчас требования СанПин по свинцу жестче и рамки дозволенного останавливаются на 0,03 мг/л.
Серебро и золото в ионной, а не металлической форме (!), — ксенобиотики, то есть яды для живых клеток.
Яды такие же как и свинец, ртуть или мышьяк. При постоянном употреблении даже в концентрациях ниже ПДК, тяжелые металлы накапливаются в организме и включают обратный отсчет хроническому отравлению.
Но разве не это же свойство помогает нам защищаться от опасных заболеваний?
Ведь яд — бактерицид, а бактерицид — это хорошо. Так все-таки ДА или НЕТ?
Главная беда большинства бактерицидов, которые имеет смысл использовать для очистки воды, в том, что они не компетентны в вопросе «Кого атакуем?». Им все равно: что палочка Коха, что здоровая клетка вашей печени.
Помогая, не навреди
Необходимо разделить понятия бактерицидности и бактериостатичности для фильтров. Фильтр, который является бактерицидным, способен уничтожить всё живое, что в него попадает, независимо от концентрации. Таких фильтров бытового назначения практически не существует. Как правило — это специальные изделия для использования в тяжелых условиях, когда речь идет о выживании.
Бактериостатичность — способность предотвращать размножение бактерий внутри фильтра, ведь он не должен являться благоприятной средой для размножения микроорганизмов, и на «выходе» бактерий должно быть не больше, чем на «входе».
Для обеспечения этой задачи «социально» приемлемый бактерицид все-таки должен присутствовать в фильтре.
Выбираем из двух зол
Бактерициды последних поколений умеют действовать избирательно и нейтрализовать конкретные штаммы. Однако узкого спектра для наших целей недостаточно, состав воды в отдельно взятом кране нам неизвестен. Это как оказаться на промышленной ловле тунца со снаряжением на щуку.
С точки зрения медицины, серебро в ионной форме — не самый эффективный бактерицид, зато с широким спектром действия и не вызывающий острых отравлений у человека. Серебро встраивается в молекулу фермента клетки, заменяя собой ионы других металлов (например кобальта). Фермент перестает работать, а сама бактерия или человеческая клетка (что для серебра одно и то же) теряет способность размножаться и питаться, погибая от голода или одиночества.
Так серебро опасно, бесполезно или полезно?
Основной способ обеспечения бактериостатичности фильтра во всем мире — серебрение активированного угля.
Небольшое количество угля, пропитанного концентратом соли серебра, смешивают с обычным активированным углем. Серебро восстанавливается из соли и в виде мельчайших кристаллов металла «застревает» в угольных порах. Однако металлическое серебро малоэффективно и, чтобы достичь нужного эффекта, приходится использовать его больше.
В ряде европейских стран, включая Германию, запрещено использование серебра в стационарных фильтрах. Под давлением водопроводной сети смыв может происходить спонтанно, с риском превышения ПДК. Для кувшинных водоочистителей серебро допустимо, если не превышается содержание до 0,05 мг на литр очищенной воды.
В отличие от металлического серебра, ионы этого металла гораздо эффективнее в качестве бактерицида. Но и удержать в фильтре серебро в таком виде намного сложнее. Оно либо взаимодействует с углем, превращаясь в металл, либо норовит смыться в стакан. А это уже угроза здоровью.
Для решения задачи трансформации активности серебра во благо, то есть в активную и безопасную форму, понадобится новая вводная.
Less is more
Интересные горизонты по решению озвученной проблемы открываются, когда ионная форма металла принудительно «сажается» на ионит. В нашем случае это Аквален-2
, хелатное ионообменное волокно, селективно связывающее тяжелые металлы, в том числе и серебро. Так, с одной стороны они остаются в активной ионной форме, а с другой не смываются с волокна в воду.
Вернее будет сказать: мы не «серебрим» уголь, мы «серебрим» Аквален-2.
Почему это безопасно?
- Концентрация серебра внутри фильтра требуется невысокая;
- Когда активное вещество, в нашем случае ионы серебра, не находятся в растворе, а связаны на поверхности ионита, то и антибактериальная активность проявляется локально. Фильтр защищен от цветения, при этом вода, обработанная связанным серебром, не обладает бактерицидным действием, а значит — безопасна для организма.
Почему это эффективно?
- Активное серебро взаимодействует со средой с поверхности, на которой закреплено.
Поэтому смело размешивайте чай серебряной ложкой. Самая большая неприятность, которая таится в этом действии, — опасность обжечься, ведь серебро, помимо прочего, обладает непревзойденной теплопроводностью. А вот пить «серебряную воду» или держать в графине с водой серебряную монету не стоит: первое вредно, а второе бессмысленно.
Очистка воды с использованием серебра
5 мая 2020
3 комментария
Серебро – металл, имеющий белый цвет, при комнатной температуре не окисляется под воздействием кислорода воздуха, но при наличии сероводорода в воздухе, через определенное время на поверхности возникает тёмный налёт Ag2S — сульфида серебра:
4Ag + O2 + 2h3S = 2Ag2S + 2h3O.
Серебро достаточно устойчивое в воде. Соляная и разбавленная серная кислота на него воздействия не имеют. Растворяется серебро в азотной кислоте, образовывая при этом растворимый нитрат натрия AgNO3.
Издавна известны его бактерицидные свойства, поэтому очистка воды серебром нашла широкое приминение. С помощью его обеззараживали воду, хранили воду в различных серебреных емкостях, пользовались серебреной посудой, бросали в воду серебреные монеты. Такие представляют собой стальную основу для последующего возведения каркаса.
Серебро не только метал, способный убивать бактерии, но также и важный микроэлемент, который есть составной частью любого живого организма. Поэтому в рационе человека должно присутствовать суточная норма в размере 75 мкг.
После длительного изучения свойств серебра, ученые пришли к выводу, что решающая роль заключается в положительно заряженных ионов серебра Ag+.
Очистка воды серебром именно тот метод, к которому необходим серьезный подход. Ионы серебра участвуют в процессах метаболизма организма. Зависимо от концентрации катионы серебра могут стимулировать и угнетать активность многих ферментов. Под воздействием серебра в митохондриях головного мозга интенсивность окислительного фосфорилирования усиливается в несколько раз, увеличивается содержание нуклеиновых кислот, что улучшает функцию головного мозга.
Мы уже много лет продаем и устанавливаем фильтры питьевой воды по всей Украине и искренне верим в свое дело. То, что фильтры способны обеспечивать Вас качественной водой — перепроверено многократно. Если у Вас есть вопросы по финансовой части, предлагаем статью со сравнительным расчетом заказа бутиллированной воды, или фильтра — вы удивитесь!
-
Контактоное серебрение. Является эффективным способом, правда требуется достаточно длительный интервал времени и большая площадь воды.
Здесь применяется посеребренный песок, уголь, куски стекла. Все это наполняется в сосуд определенной емкости, в котором вода настаивается или фильтруется сквозь посеребренную поверхность. -
Обработка воды серебреными препаратами. При таком методе обеспечивается любая дозировка, но эффект кратковременный, а сами препараты нестойкие.
-
Обогощеия воды серебром с применением электролиза. Такой метод принято считать наиболее эффективным. Здесь, в определенном режиме, подается небольшой электрический ток напрямую к блсистеме электродных пластин. Под воздействием тока ионы серебра поступают в раствор, насыщая его необходимой концентрацией, что уменьшает технологические, а следствие и экономические затраты, поддерживая концентрацию серебра в пределах ПДК. Такая вода используется для дезинфекции питьевых и минеральных вод, в плавательных бассейнах и лечебных учреждениях, для фармацевтических препаратов.
В таких установках комбинируется процесс насыщения ионами серебра с ионами меди. Также использования электролитического серебра применяется, при обеззараживания воды в плавательных бассейнах. Считается что люди купаясь, получают оздоровление, пропадает аллергия к хлору. Такой метод во внимании приняли во всем мире.
Здесь применяется посеребренный песок, уголь, куски стекла. Все это наполняется в сосуд определенной емкости, в котором вода настаивается или фильтруется сквозь посеребренную поверхность.
В таких установках комбинируется процесс насыщения ионами серебра с ионами меди. Также использования электролитического серебра применяется, при обеззараживания воды в плавательных бассейнах. Считается что люди купаясь, получают оздоровление, пропадает аллергия к хлору. Такой метод во внимании приняли во всем мире.Поделиться
Рассказать
Поделится
Поделится
Я не думал, что очистка воды серебром распространена в таких масштабах. Думал все заканчивается обычной монеткой в емкости с водой. А тут вон какие сложные технологические процессы происходят…
Ответить
Я еще не пробовала очищать воду подобным способом. И мне кажется все равно одной монеткой в банке с водой не обойтись. Надо использовать специальные приспособления. И такая очистка воды будет занимать длительное время
Ответить
Я тоже очищаю серебром воду.
У меня в банках, куда я набираю воду, чтобы она отстоялась, кладу монетки из чистого серебра. Данный способ мне бабушка еще подсказала и я им пользуюсь. Вроде проблем никаких со здоровьем не было, значит вода очищается
Ответить
Новый комментарий
Войти с помощью
Отправить
Как и почему нитрат серебра растворяется в воде?
Растворим ли нитрат серебра в воде ? Серебро является очень востребованным металлом и существует в виде множества различных соединений. Нитрат серебра является одним из таких соединений и имеет множество применений, от медицины до фотографии.
При работе с любым соединением важно знать, растворяется ли это соединение в воде, чтобы можно было сохранить его стабильность при использовании. Интересно отметить, что Нитрат серебра легко растворяется в воде .
Но прежде чем мы углубимся в химию этого растворения, давайте разберемся, что такое нитрат серебра со структурной точки зрения.
Что такое нитрат серебра?
Химическая формула нитрата серебра – AgNO3. Здесь Ag — химический символ серебра, а NO3 — нитрат. Структура нитрата может быть далее разбита на четыре атома, один атом азота (N) и три атома кислорода (O). Когда вы представляете нитрат серебра в виде химической диаграммы, это выглядит так.
О
||
Ag+ N
/ \
O O
В лаборатории ученые получают нитрат серебра, смешивая продукт серебра с азотной кислотой. Обычно они используют серебряные слитки и фольгу. В результате реакции образуется нитрат серебра и вода, а также оксид азота. Но здесь речь идет о том, как и почему нитрат серебра растворяется в воде. Итак, давайте рассмотрим это в следующих разделах.
Почему нитрат серебра растворим в воде?
Молекула нитрата серебра образована прочной ионной связью.
Это означает, что два компонента соединения, а именно серебро и нитрат, имеют противоположные заряды и притягиваются друг к другу.
Здесь серебро удерживает положительный заряд, а нитрат — отрицательный. Серебро заряжено положительно при образовании нитрата серебра, поскольку оно имеет дополнительный ион. Нитрат, с другой стороны, теряет ион.
Таким образом, они комбинируют и уравновешивают заряды друг друга. Но при помещении в воду серебро и нитрат разделяются. Это объясняет, почему является нитратом серебра, растворимым в воде .
Какие ионы образует нитрат серебра при растворении в воде?
Теперь вы знаете, что серебро и нитрат разделяются при растворении нитрата серебра в воде . Но что с ними становится? Ну, они возвращаются к своим ионным структурам, то есть серебро становится положительно заряженным ионом, а нитрат становится отрицательно заряженным ионом. Положительный ион также называют катионом, а отрицательный ион — анионом.
Как серебро, так и нитраты обладают набором свойств, позволяющих идентифицировать их в окружающем нас мире. Ионы нитратов встречаются в природе в некоторых овощах и могут также использоваться в удобрениях. Однако слишком большое количество нитратов может быть токсичным. Серебро также имеет множество применений.
Обратите внимание, что даже после растворения нитрата серебра в воде серебро и нитраты не единственные ионы, которые вы там найдете. Вы, вероятно, найдете ионы натрия и хлорида, в зависимости от чистоты воды. Даже если вода очень чистая, в ней все равно можно найти ионы водорода и гидроксида.
Характеристики нитрата серебра до растворения в воде
Итак, до растворения нитрата серебра в воде , как он выглядит и ощущается? Нитрат серебра не имеет цвета и запаха. Но не заблуждайтесь, потому что это может быть опасно и токсично.
Это также высококоррозионное соединение.
А при работе с нитратом серебра всегда следует избегать этанола. Нитрат серебра при смешивании с этанолом может быть взрывоопасен.
Несмотря на то, что нитрат серебра дает вам ионы серебра после растворения в воде, может быть трудно извлечь из него стабильную форму серебра. Но когда нитрат серебра нагревается до 440 градусов по Цельсию или 824 по Фаренгейту, он может разлагаться до элементарного серебра.
Для чего используется растворение нитрата серебра в воде?
Нитрат серебра находит широкое применение во многих отраслях промышленности. Одна из причин заключается в том, что отделение нитрат-иона после растворение нитрата серебра в воде открывает возможность легкого связывания других отрицательных ионов с ионом серебра. Одним из примеров является образование галогенидов серебра, которые широко используются в фотографии.
Нитрат серебра также может действовать как антисептик в чрезвычайно разбавленной форме.
Эта форма используется в медицине для лечения определенных видов бактериальных инфекций.
Соединение также используется в качестве несмываемых чернил, а также в биологических процессах, таких как идентификация белков. Нитрат серебра является самым дешевым соединением серебра, что делает его ценным предшественником других соединений серебра.
Универсальное соединение
Нитрат серебра — это соединение, которое находит применение во многих областях. Он легко растворяется в воде из-за своих сильных ионных свойств. Он может разлагаться при более высоких температурах с образованием элементарного серебра.
Нитрат серебра при растворении в воде образует положительно заряженные ионы серебра, которые могут связываться с другими отрицательно заряженными ионами, такими как галогениды. Это свойство делает соединение ценным в таких отраслях, как фотография, медицина, биология и многих других.
Единственное, с чем вам следует быть осторожным, так это с тем, что нитрат серебра в концентрированном виде может быть токсичным, а также взрывоопасным при смешивании с этанолом.
Отказ от ответственности: ECHEMI оставляет за собой право окончательного объяснения и пересмотра всей информации.
Факты о серебре | Dartmouth Toxic Metals
Что такое серебро?
Блестящий, мягкий белый металл, серебро — один из элементов, из которых состоит Земля. Серебро встречается в природе как элементарный металл в металлической форме и в сочетании с другими элементами, такими как сульфид, хлорид и нитрат. Чистое серебро имеет яркий металлический бело-серый цвет; нитрат серебра и хлорид серебра имеют порошкообразный белый цвет, тогда как сульфид серебра и оксид серебра имеют цвет от темно-серого до черного.
Серебро стабильно в чистом воздухе и воде, хотя оно быстро тускнеет под воздействием воздуха с повышенным содержанием озона, сероводорода или серы. (За последние 200 лет количество серы в атмосфере увеличилось, поэтому серебро тускнеет быстрее, чем в доиндустриальные времена.) Однако потускнение можно легко удалить, и оно не разрушает металл так, как процесс окисления.
известный как ржавчина разрушает железо. Тот факт, что серебро в остальном непроницаемо для элементов, помогает определить его как драгоценный металл.
Серебро — редкий металл, который издавна ценится за его универсальность. Шлаковые отвалы в Малой Азии и на островах Эгейского моря показывают, что наши предки добывали серебро более 5000 лет назад.
Где найти серебро?
Концентрированные месторождения серебра обнаружены в рудах наряду с другими металлами, включая свинец, цинк, медь и золото, в различных регионах мира, включая Мексику, Перу и США. Естественный процесс дождя и ветра, многократно обрушивающихся на серебросодержащие породы и почву, также рассеивает серебро в окружающей среде.
На долю естественных процессов приходится около 18 процентов от примерно 2430 тонн серебра, попадающих в окружающую среду каждый год. Остальные 82 процента высвобождаются в результате человеческой деятельности; почти половина этого количества производится фотоиндустрией.
Из общего количества серебра, ежегодно выбрасываемого в окружающую среду, почти 4% попадает в атмосферу, 28% — в водную среду и 68% — в наземные экосистемы. Серебро и соединения серебра, попадающие в окружающую среду, могут перемещаться на большие расстояния по воздуху и воде, включая грунтовые воды.
Соединения серебра могут концентрироваться или накапливаться до повышенных уровней в окружающей среде несколькими способами: смешиваться с почвой или водой на полигонах опасных отходов; как побочный продукт добычи медных, свинцовых, цинковых или золотых руд; или как побочный продукт производства фотопленки. Такие побочные продукты могут попадать в окружающую среду напрямую, например, из заводской трубы, стекающей в воду, или косвенно, через водоочистные сооружения или очистные сооружения. Увеличение количества небольших фотообрабатывающих установок в ряде торговых точек привело к увеличению количества загрязненных серебром отходов, поступающих в муниципальные системы очистки сточных вод.
Эти отходы, которые не регулируются, могут превысить возможности этих систем по поддержанию очищенной воды в пределах приемлемых норм экологической безопасности.
По данным Агентства США по регистрации токсичных веществ и заболеваний (ATSDR), средняя доля серебра в поверхностных водах США, таких как озера и реки, составляет около 2 частей серебра на миллиард частей воды; пропорция в почве составляет от 20 до 30 частей серебра на миллион частей почвы. Было обнаружено, что в общественных источниках питьевой воды в Соединенных Штатах содержится до 80 частей серебра на миллиард (80 микрограммов на литр).
Каково использование серебра?
Люди ценили серебро с древних времен. Ценность, редкость и долговечность серебра, обычно изготавливаемого из-за его красоты в ювелирные изделия и изделия из серебра, вдохновляли его на использование в монетах на протяжении всей истории. Серебро (сплав 9 пробы).2% серебра, смешанное с медью и другими металлами) придает блестящий вид монетам, ювелирным изделиям и изделиям из серебра.
Тот факт, что чистое серебро немного тверже золота, но все же очень пластично и ковко, делает его естественным выбором для зубных пломб. Серебро также использовалось для изготовления оборудования для обработки пищевых продуктов и напитков. Серебро образует красивое покрытие для зеркал, почти идеально отражающее видимый свет.
В современной версии древнего «танца дождя» йодид серебра можно капать или «посеять» на облака, чтобы вызвать или увеличить количество осадков. В настоящее время ученые проводят исследования в пустынных районах США и Мексики, чтобы количественно оценить и проверить эту технологию засева серебряных облаков, а также определить, увеличит ли она количество осадков в засушливых районах. Обычно облака вызывают дождь, когда крошечные частицы пыли притягивают влагу и превращаются в капли дождя. Чтобы имитировать этот естественный эффект, самолеты летят сквозь восходящий поток под облаками, используя пиротехнические ракеты, чтобы выбрасывать «семена» (крошечные крупинки серебра) вверх.
Технология засева облаков вызывает некоторые опасения, что добавление химических веществ в облака загрязнит воздух, воду или землю. Группы, поддерживающие эту практику, в том числе Национальная ассоциация изменения погоды, утверждают, что количество серебра слишком мало, чтобы причинить вред.
Антибактериальные свойства серебра использовались во многих областях. В течение многих лет серебряные капли закапывали новорожденным в глаза для защиты от слепоты, вызванной материнской гонореей. Антибиотики, такие как эритромицин, теперь используются для лечения подобных инфекций. Серебро также использовалось в мазях для пострадавших от ожогов и для очистки воды. Хотя такое использование серебра сейчас менее распространено, чем столетие назад, эксперты в области здравоохранения рассматривают возможность повторного использования серебра вместо хлора в системах очистки воды, таких как те, которые обслуживают плавательные бассейны, из-за опасений, что хлор может вступать в реакцию с другими элементами.
в окружающей среде с образованием канцерогенных побочных продуктов.
Чистое серебро обладает самой высокой электропроводностью и теплопроводностью среди всех металлов, а также самым низким контактным сопротивлением. Из-за своих электропроводящих и отражающих свойств серебро используется в промышленности для фотографии (нитрат серебра), припоев, электрических контактов и контактов печатных плат, аккумуляторов большой емкости из серебряно-цинковых и серебряно-кадмиевых сплавов. Серебро — настоящая «любимица» современного мира высоких технологий, отличающаяся от родственных металлов своей промышленной универсальностью.
Нужно ли серебро для здоровья?
В отличие от других «необходимых» элементов, таких как кальций, человеческий организм не нуждается в серебре для своего функционирования. Хотя серебро когда-то использовалось в медицинских целях, современные заменители в значительной степени вытеснили это использование, и не было бы никаких побочных эффектов для здоровья, если бы жизнь без контакта с серебром не наступила.
Однако этого не происходит. Следовые количества серебра есть в организме всех людей и животных. Обычно мы потребляем от 70 до 88 мкг серебра в день, половина этого количества поступает из нашего рациона. Однако люди развили эффективные методы борьбы с этим потреблением. Более 99 процентов легко выводится из организма.
Вредно ли серебро для человека?
В отличие от других металлов, таких как свинец и ртуть, серебро не токсично для человека и, как известно, не вызывает рак, репродуктивные или неврологические нарушения или другие хронические побочные эффекты. Также не было обнаружено, что нормальный повседневный контакт с цельными серебряными монетами, ложками или мисками влияет на здоровье человека. Это связано с тем, что твердое серебро почти полностью биологически инертно и даже при попадании внутрь проходит через организм человека, не всасываясь в ткани.
В очень высоких дозах, таких как те, с которыми может столкнуться фабричный рабочий при несчастном случае, или при длительном воздействии серебряной пыли или паров серебро может оказывать в основном мягкое воздействие на здоровье.
Например, вдыхание паров серебра или пыли может вызвать раздражение слизистых оболочек или верхних дыхательных путей.
Иногда у чувствительных людей возникают аллергические реакции — контактный дерматит или раздражение глаз — после воздействия порошкообразного серебра, растворов серебра или зубных пломб. Точно так же кремы для кожи, содержащие соединения серебра (нитрат серебра и сульфадиазин серебра), вызывают местное изменение цвета кожи у некоторых чувствительных людей. Проглатывание соединений серебра, например, в лекарствах, иногда может раздражать желудок.
Длительное воздействие серебряной пыли или соединений серебра в лекарствах или добавках также может привести к постоянному сине-серому окрашиванию глаз, носа, рта, горла и кожи. Это сине-серое окрашивание известно в медицине как «аргирия». Состояние может заставить людей выглядеть больными, как будто они страдают от нехватки кислорода. Как только человек становится синим от аргирии, окраска кожи, к сожалению, остается постоянной. Большинство медицинских работников считают, что аргирия является наиболее серьезным из известных последствий воздействия серебра на здоровье людей. Считается, что помимо постоянного косметического эффекта аргирия не представляет какой-либо другой опасности для здоровья человека.
Умеренные наблюдаемые последствия воздействия серебра на здоровье человека, по-видимому, сильно различаются от одного человека или ситуации к другому. Ученые не определили уровни воздействия, которые можно было бы обобщить как вредные.
Кто подвергается риску вреда от серебра?
Люди, наиболее уязвимые к незначительному воздействию серебра на здоровье (включая аллергический контактный дерматит или раздражение глаз, слизистых оболочек, раздражение верхних дыхательных путей или желудка), — это те, кто работает на фабриках, где серебро перерабатывается в электрические или фотооборудования с образованием дыма или пыли. Другие, кто может подвергаться воздействию повышенного уровня серебра, — это те, кто работает с серебром при плавке, литье, шлифовке, полировке или травлении.
В заводских условиях, где вероятны сильные воздействия серебряной пыли или паров, защитная одежда, перчатки, защитные очки и вентиляторы или респираторы могут предотвратить вредные последствия.
Как узнать, подвергался ли я воздействию вредных уровней серебра?
Существуют лабораторные тесты, позволяющие точно и надежно измерять уровень серебра в крови, моче, фекалиях или тканях. Образцы крови или мочи — это самые простые тесты для проведения, и эти тесты измеряют недавние воздействия — те, которые произошли в течение последней недели или около того. Для прошлых воздействий лабораторные тесты могут измерить, сколько серебра накопилось в коже. Тесты на воздействие серебра обычно проводятся за пределами кабинета врача, поскольку для них требуется специальное оборудование. Хотя эти тесты могут показать, подвергался ли человек воздействию серебра, они не могут предсказать, будут ли какие-либо последствия для здоровья.
На практике тесты обычно не рекомендуются, за исключением промышленных рабочих, которые вдыхают или проглатывают пары или пыль серебра до такой степени, что возникают такие симптомы, как раздражение или обесцвечивание кожи или глаз, раздражение желудка, слизистых оболочек или верхних дыхательных путей.
. Тесты также могут быть рекомендованы тем, кто принимал лекарства на основе серебра или серебряные «пищевые добавки» и испытывал какие-либо из вышеперечисленных симптомов, особенно обесцвечивание кожи.
Серебро в окружающей среде опасно для здоровья?
В форме чистого металла или в рудах серебро не растворяется и не представляет опасности для окружающей среды. Но было обнаружено, что высокие дозы некоторых соединений серебра очень токсичны для водных форм жизни, таких как рыбы.
Когда-то ученые считали, что металлы, существующие в виде свободных ионов, представляют наибольшую опасность для живых существ, поскольку эти формы более легко реагируют с биологическими молекулами. Исследования рыб и зоопланктона, подвергшихся воздействию высоких доз нитрата серебра (форма металла, содержащая большое количество свободных ионов), подтвердили, что серебро в этой форме действительно очень токсично для водных существ. Эта ионная форма серебра взаимодействует с ферментом (натрий/калиевая АТФаза), который регулирует уровень калия и натрия в рыбе.
Нарушение баланса натрия и калия имеет фатальные последствия: рыбы быстро теряют ионы из крови, вода просачивается в ткани их тела, и они умирают от сердечно-сосудистого коллапса. Подобные эффекты были обнаружены у крошечных водных животных, называемых зоопланктоном. Хотя эти эффекты поразительны, эта ионная форма серебра редко встречается за пределами лаборатории.
Теперь ученые подозревают, что более низкие дозы соединений серебра в течение более длительных периодов времени могут оказывать более тонкое, но не менее тревожное воздействие на рыб и другие водные организмы, влияя на репродуктивную систему чувствительных видов. Исследователи изучают влияние хронического воздействия серебра на водную жизнь.
Каковы государственные стандарты и рекомендации по серебру?
Агентство по охране окружающей среды (EPA) рекомендует, чтобы концентрация серебра в питьевой воде не превышала одного миллиграмма на литр воды — одной части на миллион — из-за обесцвечивания кожи, которое может произойти в результате хронического воздействия серебра.
Агентство также требует сообщать о разливах или случайных выбросах 1000 фунтов или более серебра.
Рабочие в Соединенных Штатах защищены от избыточного воздействия серебра в соответствии с правилами, установленными Управлением по охране труда (OSHA). Содержание серебра в воздухе на рабочем месте не должно превышать 0,01 миллиграмма на кубический метр при 8-часовом рабочем дне и 40-часовой рабочей неделе. Это тот же стандарт, рекомендованный Национальным институтом безопасности и гигиены труда (NIOSH) и Американской конференцией государственных специалистов по промышленной гигиене (ACGIH).
Полезные ссылки:
— Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний (ATSDR) Портал токсичных веществ
— Химия: Web Elements Периодическая таблица: Серебро
Исследователи ИИТ Мадраса растворяют серебро в воде с глюкозой