Калий — металл, имеющий огромное биогенное значение
Калий — элементарное вещество, металл, настолько активный, что не встречается в природе в виде самородков. Калий входит в состав минералов и морской воды, в организмы растений и животных, по распространенности занимает 7-е место. Имеет огромное биогенное значение, так как необходим для жизнедеятельности живых клеток.
Физические и химические свойства калия
Калий — мягкое вещество (можно разрезать ножом), серебристого цвета, легкое (легче воды), легкоплавкое. Горит розово-фиолетовым пламенем.
Щелочной металл, активно реагирует с кислородом, водой, галогенами, разбавленными кислотами, реакции часто сопровождаются взрывом. С азотом в реакцию не вступает. Реагирует со щелочами, спиртами.
Работа с чистым калием требует применения средств защиты, поскольку попадание даже мельчайших частиц на кожу или в глаза вызывает серьезные ожоги.
Хранить калий следует в герметических железных сосудах под слоем веществ, препятствующих контакту с воздухом: минерального масла, силикона, обезвоженного керосина.
Применение калия и его соединений
В виде чистого металла вещество применяется в ограниченной сфере областей:
— из него изготавливают электроды в некоторых источниках тока;
— применяют в электронных лампах в качестве адсорбента газов, поддерживающего вакуум; в фотоэлементах, в газоразрядных лампах и устройствах, в термоэмиссионных преобразователях, в фотоэлектронных умножителях;
— для производства супероксида;
— с помощью изотопа калия-40 вычисляют возраст пород;
— искусственный изотоп калий-42 применяется как радиоактивный индикатор в медицине и биологии;
— сплав калия и натрия — жидкое вещество в нормальных условиях, используется как теплоноситель в атомных реакторах. Применяются также другие жидкие сплавы калия.
Гораздо более востребованы различные соединения калия.
— В медицинской практике используют хлористый калий, йодистый калий, перманганат, бромид калия. Калий обязательно входит в состав комплексных витаминно-минеральных препаратов.
Он необходим нашему организму для работы мышц, в том числе, сердечной; для поддержания сбалансированного состава крови, водного и кислотно-щелочного баланса.
— Львиная часть получаемого промышленностью калия (более 90%) идет на производство калийных удобрений, которые жизненно важны для развития растений. Для этой цели в сельском хозяйстве используют различные соли калия. Наиболее востребована калиевая соль азотной кислоты, известная под названиями калиевая селитра, индийская или калийная селитра.
— КОН (гидроксид калия) применяют в аккумуляторах, для осушения газов.
— Поташ (углекислый калий) используют для получения поташного оптического стекла, в производстве удобрений, в процессах очистки газов, осушения, дубления кож.
— Пероксид и супероксид калия поглощают углекислый газ и выделяют кислород. Это свойство используется для регенерации кислорода в противогазах, в шахтах, на подводных лодках, в космических кораблях.
— С помощью пероксидов отбеливают ткани.
— Соединения калия входят в состав различных взрывчатых и горючих веществ.
— Перманганат калия используется для лабораторного получения О2.
— Соединения калия находят применение в гальванотехнике и органическом синтезе, в лазерной технике и фотографии, в производстве ацетилена и сталей и пьезоэлектронике. Они используются для пайки цветных металлов и сталей, для мытья химической посуды.
Йодистый калий, калиевая селитра, углекислый калий — лишь малая часть соединений с калием, которые предлагает наш магазин химических реактивов. В Москве и Московской области покупать товары для лабораторий и производства в «ПраймКемикалсГрупп» удобно и выгодно. У нас отличный сервис, есть доставка и возможность самовывоза.
Что даёт применение калийных удобрений?
Особенности применения калийных удобрений.
Чем больше используется азота, тем выше потребность в доступном калии. В последние 8–10 лет обеспеченность почв доступным калием резко снизилась, что привело к понижению коэффициентов использования азотных и фосфорных удобрений, и как следствие, недостаток калия является сдерживающим фактором в повышении урожайности в первую очередь кормовых и пропашных культур.
В интенсивном земледелии баланс калия должен быть положительным или нулевым. Самую высокую эффективность калийные удобрения обеспечивают при основном применении на легких и торфянистых почвах (острый дефицит калия и магния наблюдается на кислых, подзолистых почвах). Калий отвечает за иммунитет растений, делает их более устойчивыми к заболеваниям, вредителям, засухе, низким температурам, и за качество, получаемой продукции (зерно продовольственного и пивоваренного назначения, плоды овощей и фруктов).
Среди прочих плюсов – увеличение массы зерновки и снижение количества невыполненных зерен. К примеру, что представляет такая форма калийных удобрений как Калимаг K2SO4 · 2MgSO4.
Калимаг K2SO4 · 2MgSO4 (калийно-магниевый концентрат) ТУ6-13-7-76. Зернистый неслеживающийся порошок серого или светло-серого цвета, поступающий навалом. В нем не менее 18,5% К2О и 9% MgO. Бывает гранулированная и негранулированная марки. Предпочтительно использовать под чувствительные к хлору культуры (гречиху, зернобобовые), особенно на легких по механическому составу почвах. Целесообразнее применять в качестве основного удобрения весной в целях максимального использования магния (сильно подвижен в почвенном растворе).
Влияние различных форм калийных удобрений на урожай
и качество клубней картофеля
| Вариант опыта | Урожай, т/га | Крахмал, % |
Сбор крахмала, ц/га |
| Без удобрений | 19,6 | 13,2 | 25,8 |
| N |
21,1 | 13,3 | 28,1 |
| N90P60K60 (KCl) | 28,4 | 12,4 | 35,2 |
| N90P60K60 (K2SO4) | 27,7 | 13,4 | 37,1 |
|
N90P60K60 (30%-ная калийная соль) |
26,5 | 11,6 | 30,8 |
|
N90P60K60 (сильвинит) |
25,4 | 11,8 |
29,9 |
It’s Elemental — элемент калия
Предыдущий элемент
(аргон)
Периодическая таблица элементов
Следующий элемент(кальций)
Таблица элементов
Элемент калия
[Кличок для данных изотопа]
Калий
19Kpotassium39.
0983Атомный номер: 19
Атомный вес: 39,0983
MELTING POINT: 336.533 K (39,0983
. °F)
Температура кипения: 1032 K (759°C или 1398°F)
Плотность: 0,89 г на кубический сантиметр
Фаза при комнатной температуре: Твердое вещество
Классификация элемента: Металл
Номер периода: 4
Номер группы : 1
Название группы: Щелочной металл
Что в названии? От английского слова поташ . Химический символ калия происходит от латинского слова, обозначающего щелочь, kalium .
Что сказать? Калий произносится как пох-ТАСС-э-э-эм .
История и использование:
Хотя калий является восьмым по распространенности элементом на земле и составляет около 2,1% земной коры, он является очень реакционноспособным элементом и никогда не встречается в природе в свободном виде. Металлический калий был впервые выделен сэром Хамфри Дэви в 1807 году путем электролиза расплавленного едкого кали (КОН).
Чистый калий — это мягкий воскообразный металл, который легко режется ножом. Он реагирует с кислородом с образованием супероксида калия (KO 2 ) и с водой с образованием гидроксида калия (KOH), газообразного водорода и тепла. Производится достаточно тепла, чтобы воспламенить газообразный водород.
Чтобы предотвратить его реакцию с кислородом и водой в воздухе, образцы металлического калия обычно хранят погруженными в минеральное масло.
Калий образует сплав с натрием (NaK), который используется в качестве теплоносителя в некоторых типах ядерных реакторов.
Калий образует много важных соединений. Хлорид калия (KCl) является наиболее распространенным соединением калия. Он используется в удобрениях, в качестве заменителя соли и для производства других химических веществ. Гидроксид калия (KOH) используется для производства мыла, моющих средств и средств для чистки канализации. Карбонат калия (KHCO 
Он используется в дыхательном оборудовании и производится путем сжигания металлического калия в сухом воздухе. Нитрат калия (KNO 3 ), также известная как селитра или селитра, используется в удобрениях, спичечных головках и пиротехнике.
Расчетная численность коры: 2,09 × 10 4 миллиграммы на килограмм
Оценка океанической численности: 3,99 × 10 2 Миллиграммы на литр
Количество стабильных изотопов: 2 (вид с общей изотор) eV
Степени окисления: +1
Конфигурация электронной оболочки: | 1s 2 |
2s 2 2p 6 | |
3s 2 3p 6 | |
4s 1 |
Информация о цитировании и размещении ссылок
По вопросам, касающимся этой страницы, обращайтесь к Стиву Ганьону.
Общая информация и повседневные товары
Первый элемент четвертого ряда (точки) – калий. Название калий происходит от вещества, называемого поташ. Это соединение, которое использовалось сотни лет и имеет химическую формулу KOH. Несмотря на то, что мы веками использовали калий, Дэви официально открыл калий в 1807 году. На самом деле калий никогда не встречается сам по себе в природе. Он всегда связан с другими элементами. После выделения Дэви обнаружил, что калий является одним из самых мягких металлов серебристого цвета.
Калий немного сложно запомнить в периодической таблице, потому что это символ «К». Подобно натрию (Na) и золоту (Au), этот символ не является сокращенной формой английского названия элемента. Мы знаем, откуда взялось английское название калия, но как насчет «К»? K представляет слово Kalium. Это более старый термин, используемый для описания элемента, происходящий от слова «щелочь». Как и другие элементы в первой колонке, калий входит в щелочную группу вместе с натрием и цезием.
| Бананы Мама когда-нибудь говорила тебе есть бананы, потому что они полезны? Вероятно, это все калий заставил ее так сказать. Калий является важным элементом, который содержится во многих продуктах. | |
| Земная кора Что касается отдельных элементов, то 2,4% земной коры состоит из атомов калия. Этот элемент связан со многими другими элементами и встречается почти во всех горных породах. | |
| Фейерверк Верно. Калий является одним из многих элементов, содержащихся в фейерверках и пиротехнике всех видов. | |
| Удобрение Растения любят калий и нуждаются в нем так же, как и животные.  |