Глауберова соль формула: Что такое глауберова соль — фото, описание, свойства минерала, происхождение, месторождения

Содержание

ГЛАУБЕРОВА СОЛЬ | Энциклопедия Кругосвет

ГЛАУБЕРОВА СОЛЬ – десятиводный сульфат натрия Na₂SO₄·10H₂O, открыта и впервые описана немецким химиком Иоганном Глаубером. После открытия Глаубером лечебных свойств сульфата натрия это вещество было изучено достаточно подробно. Было обнаружено множество его природных источников.

Самый распространенный минерал сульфата натрия – мирабилит (природная глауберова соль), десятиводный кристаллогидрат (декагидрат) Na₂SO₄·10H₂O. Это один из самых легких минералов (плотность 1,49 г/см³). Он выпадает в осадок из растворов в виде больших бесцветных прозрачных призм, которые на воздухе постепенно выветриваются, теряют воду и рассыпаются в белый порошок. Мирабилит встречается также в виде налетов и корок на гипсе и каменной соли во многих соляных месторождениях. Большие его количества выпадают в зимнее время из воды Кара-Богаз-Гола в Туркмении. Мирабилит содержится в озере Кучук в Западной Сибири, в соляных озерах Томской области. Огромные его залежи (порядка 100 млн. тонн) есть в провинции Саскачеван в центральной части Канады. В 19 в. в 30 км от Тбилиси были найдены богатые залежи мирабилита в виде высохшего озера площадью 55000 м², при толщине слоя около 5 метров, прикрытого сверху слоем песчаной глины толщиной от 30 см до 4,5 м. В Калифорнии (США), Сицилии, Германии, в Большом Малиновском озере (Астраханская область) вместе с мирабилитом встречаются двойные соли: минералы астраханит Na₂Mg(SO₄)₂·4H₂O, левеит Na₂Mg(SO₄)₂·2,5H₂O, вантгоффит Na₆Mg(SO₄)₄, глауберит Na₂Ca(SO₄)₂, глазерит Na₂K₆(SO₄)₄. Помимо десятиводного, известны также ромбические кристаллы семиводного кристаллогидрата Na₂SO₄·7H₂O и одноводная соль Na₂SO₄·H₂O. Значительные количества сульфата натрия находятся в морской воде и в воде минеральных источников.

Более редок в природе безводный сульфат натрия – минерал тенардит, названный в честь французского химика Л.Ж.Тенара. Богатые залежи тенардита были найдены в Чили, в Центральной Азии, в штате Аризона (США). В Испании в долине реки Эбро был найден слой безводного сульфата (между слоями глины и гипса) толщиной до нескольких метров. Во всех этих местах есть засушливые пустынные зоны, что способствует сохранению безводной соли. Она часто встречается в виде порошка желтоватого или коричневого оттенка (из-за примесей), а иногда – в виде бесцветных прозрачных кристаллов со стеклянным блеском, которые в присутствии влаги становятся мутными и теряют прозрачность. Такие кристаллы могут осаждаться из соляных озер, но только при сильной жаре, когда температура превышает 32,4° С; при более низкой температуре в осадок выпадает кристаллогидрат. Если соляное озеро содержит и поваренную соль, тенардит осаждается при более низких температурах. Так, если раствор насыщен и сульфатом, и хлоридом натрия, безводный сульфат выпадает в осадок уже выше 18° С. Плавится сульфат натрия при 884° С.

Кристаллогидрат Na₂SO₄·10H₂O растворяется в воде с сильным охлаждением; тепловой эффект растворения составляет 78,5 кДж/моль. При нагревании кристаллов до 32,4° С они плавятся (растворяются в собственной кристаллизационной воде). Интересная и редкая особенность сульфата натрия – максимальная его растворимость в воде при 32,4° С, которая составляет 49,8 г в 100 г воды (в расчете на безводную соль). Ниже и выше этой температуры растворимость падает – до 4,5 г при 0° С и до 42,3 г при 100° С. Сульфат натрия замечателен по способности образовывать пересыщенные растворы (См. также КРИСТАЛЛЫ): если приготовить горячий насыщенный раствор этого вещества в дистиллированной воде и медленно и осторожно охладить, то осадок не образуется. Однако небольшие воздействия (сотрясение раствора, внесение затравки – маленького кристалла Na₂SO₄) вызывают быструю кристаллизацию.

Сульфат натрия находит широкое применение. Он – один из основных компонентов шихты в производстве стекла, используется также при переработке древесины (так называемая сульфатная варка целлюлозы), при крашении хлопчатобумажных тканей, для получения вискозного шелка, различных химических соединений – силиката и сульфида натрия, сульфата аммония, соды, серной кислоты. Растворы сульфата натрия используются в качестве аккумулятора тепла в устройствах, сохраняющих солнечную энергию. Большая потребность в сульфате натрия приводит к его добыче в огромных масштабах. Так, в США за период с 1934 по 1947 добыча сульфата натрия выросла с 20 тысяч до 290 тысяч тонн, а к 90-м годам достигла 750 тыс. тонн.

До сих пор глауберова соль применяется, хотя и ограниченно, в медицинской практике как слабительное. Это вещество солено-холодящего, несколько горьковатого вкуса. Его действие основано на медленном всасывании соли в кишечнике и изменении в нем осмотического давления (См. также МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ ОПРЕДЕЛЕНИЕ. ОСМОС). В результате осмоса происходит перенос воды в кишечник, его содержимое разжижается, увеличивается в объеме, и в результате усиливается перистальтика (сокращение мышц кишечника). Определенную роль играет также непосредственное раздражение рецепторов слизистой оболочки кишечника раствором сульфата натрия. Одновременно заметно усиливается и отделение желчи. Используют глауберову соль и при пищевых отравлениях, поскольку она не только очищает кишечник, но и задерживает всасывание токсинов и поступление их в кровь. При отравлении растворимыми солями бария или свинца глауберова соль способствует образованию нерастворимых сульфатов этих металлов, безвредных для организма (сульфат бария при рентгенографии желудка и кишечника даже специально вводят в пищевой тракт в виде контрастного вещества). На лечебных свойствах глауберовой и других солей основано действие минеральных вод знаменитых курортов Карлсбада (ныне Карловы Вары в Чехии), Мариенбада в Австрии и других источников. О составе этих вод можно судить по составу искусственной карлсбадской (карловарской) соли, которая содержит 44% сульфата натрия, 36% гидрокарбоната натрия, 18% хлорида натрия и 2% сульфата калия.

Илья Леенсон

Проверь себя!
Ответь на вопросы викторины «Неизвестные подробности»

Какой музыкальный инструмент не может звучать в закрытом помещении?

Пройти тест

формула, свойства, применение и противопоказания

org/Person»> От Masterweb

18.04.2018 02:01

В те моменты, когда люди забывают о правилах питания и набирают по такому случаю некоторое количество излишних килограммов, бывает обидно и горько. Всем нам хочется быть привлекательными. А нормальная фигура – это один из кирпичиков, на котором строится привлекательность для окружающих и для себя. На помощь приходят диеты и отказ от острых и соленых блюд. Однако одну соль все-таки часто используют для ускоренного сбрасывания лишних килограммов. Заинтригованы? Этим веществом является не что иное, как глауберова соль.

Открытие Глаубера

Иоганн Рудольф Глаубер, открывший для народа такое чудесное вещество, был немецким алхимиком. Произошло это в не самый легкий момент его жизни. Однажды ученый заболел и совсем не смог есть – так его донимали спазмы кишечника и сопутствующие этому явления. Иоганну посоветовали взять кусок хлеба и отправиться к чудесному источнику. Жители городка утверждали, что, если хлеб смочить в той волшебной воде, человек излечится и станет есть. Не слишком надеясь на чудо, алхимик все же посетил водный источник и сделал все, как ему сказали. После хлебной трапезы он испил той же воды и, к своему удивлению, почувствовал себя лучше. Как ученый человек, Глаубер занялся рассмотрением состава жидкости. Несколько месяцев он проводил химические испытания, и в процессе выпаривания воды из источника были обнаружены кристаллы неизвестного соляного вида.

Однако до судьбоносного открытия оставалось еще несколько лет. Через годы, изучая соль, Глаубер проводил опыты и с удивлением обнаружил, что некоторые из получившихся кристаллов имели формулу той соли, которая спасла жизнь ученого. Вещество было названо «чудесная соль» – мирабилит. Эта соль содержится в некоторых сибирских озерах, в морских водах Чехии, в Калифорнии, Германии, на острове Сицилия.

Свойства мирабилита

Формула глауберовой соли – Na2SO4· 10h3O. Это прозрачные кристаллы сероватого оттенка. Запаха у кристаллов нет. Вкус их горько-солоноватый. Глауберова соль способна выветриваться. Прекрасно растворяется в обычной воде.

Чем известна в медицине

Кристаллы соли, растворенные в воде, являются одним из мощнейших послабляющих средств. Это свойство полезно при отравлениях. Для подготовки к некоторым лечебным манипуляциям в области кишечника применение глауберовой соли является обязательной процедурой. Для комплексного лечения желчевыводящих путей и печени также применяется это вещество. В некоторых направлениях медицины ее активно применяют для борьбы с задержкой в организме жидкости.

Как это работает?

Формула глауберовой соли такова, что вещество это тянет на себя жидкость, находящуюся в организме. Попав в кишечник, такая соль, естественно, притягивает воду и разжижает стул. В свою очередь, работа кишечника усиливается, и массы в скором времени эвакуируются из человеческого тела. Вместе с каловыми веществами глауберова соль способна освободить организм от четырех литров жидкости. Токсические элементы и гнилостные бактерии, покинувшие человеческое тело, заодно облегчают работу лимфатической системе. Лимфа очищается благодаря мирабилиту, и происходит оздоровление организма. Кристаллы глауберовой соли, растворенные в воде, «уносят» также и ядовитые соли некоторых металлов (ртуть, свинец, медь, барий). Благодаря большим объемам потерянной жидкости раствор используют во время похудения. Жидкость имеет вес, соответственно, удалив ее, человек избавляется от килограммов.

Глауберова соль: инструкция

Если вы решили избавиться от шлаков и нескольких килограммов веса, а вам пришла в голову идея сделать это с помощью мирабилита, сначала проконсультируйтесь со специалистом в области медицины. В случае, когда нет запрета на прием данной соли, начинаем очищение изнутри.

Очищение с помощью глауберовой соли – для человека целеустремленного и выносливого. Курс приема соли длится три дня. В течение упомянутого отрезка времени нужен полный отказ от пищи. Еду в эти дни будет заменять ассорти из соков. Эти напитки не должны быть из магазина. Так что выжимать соки придется самостоятельно. Каждый день делать порцию сока из следующих цитрусовых:

лимон – около двух штук;
апельсины – четыре штуки;
грейпфруты – три-четыре штуки.

На два литра получившегося сока добавляется столько же чистой воды без газа.

Приготовить раствор для процедуры очищения нужно следующим образом: столовую ложку мирабилита засыпать в двести миллилитров подогретой кипяченой воды и растворить.

Чистка началась

Утром выпить стакан раствора на голодный желудок. Через тридцать минут употребить свежеприготовленный соковый раствор. Повторять прием цитрусового сока с водой необходимо каждый получасовой отрезок времени. Послабляющий эффект будет очень ярко выражен, поэтому не стоит забывать обязательно пить приготовленный микс из воды и сока. Этот прием спасет вас от возможного обезвоживания. Помните: обезвоживание организма опасно для жизни!

Если трехдневный голод вы не сможете выдержать, тогда скушайте несколько мандаринок или парочку апельсинов. Или позвольте себе полакомиться грейпфрутом. Это все, что можно есть в течение трех суток. Чаи, булочки и прочие продукты полностью удалите из рациона.

На заметку:

Если постоянно хочется пить, а соковый напиток нужно продлить до вечернего времени – пейте простую чистую воду.
Не злоупотребляйте данным способом очищения и снижения веса. Эта жесткая процедура и применение ее, возможно, всего один раз в год.
В случае, когда появилась тошнота, слабость или озноб, – прекратите всякую чистку. А если вдруг возникло повышение температуры или прочие опасные моменты, – вызывайте доктора.

После трехдневного голодания и очищения солевым раствором на четвертые сутки начинайте вводить еду. На завтрак порадуйте себя кашей, сваренной на воде. Обед устройте из куриного бульона. С пятых суток осторожно вводите в рацион нормальную пищу.

Отрицательные моменты применения сульфата натрия

У средства, кроме хороших моментов, существуют и отрицательные:

Обезвоживание. Об этом было много сказано, но повторимся еще раз. Обезвоживание – это опасно и плохо.
Позывы ко рвоте.
Удаление из организма вместе со шлаками еще и необходимых веществ.
Используя соль для того, чтобы постройнеть, помните: жир никуда не денется во время очищения организма. Уходит только вода.

Случаи, в которых противопоказано применение глауберовой соли для людей

Вещество способно усугубить течение некоторых заболеваний. Люди, имеющие хронические проблемы со здоровьем, должны остерегаться всякого самолечения и самоочищения. Нужно помнить о том, что перед любым вмешательством в размеренное течение жизни организма следует сначала посетить доктора. Случай с глауберовой солью – не исключение. Пройдя консультацию с врачом и необходимые лабораторные анализы, вы узнаете, можно ли вам применять нечто подобное.

Еще причины, запрещающие прием раствора:

Беременным женщинам противопоказано всякое самолечение. Запрещено в это время проводить солевое воздействие на организм.
Женщины, вскармливающие ребенка, обязаны отказаться от сей процедуры. Не стоит забывать, что дитя вместе с молоком получит то, что для него опасно.
Гипотоникам и истощенным людям нельзя принимать раствор.
Пожилые люди должны проявить мудрость и поберечь себя.
Любые болезни, связанные с ЖКТ, – причина для отказа от приема раствора мирабилита.

Глауберова соль реализуется в основном через ветеринарные учреждения. Для животных эта соль – полезное вещество. Ее дают для повышения аппетита сельскохозяйственному скоту. Способ применения и дозы – прямо на упаковке либо в сопровождающей инструкции.

ГЛАУБЕРОВА СОЛЬ

Глауберова соль представляет собой форму декагидрата сульфата натрия. Его также можно назвать мирабилитом. Химическая формула глауберовой соли обозначается Na2SO4·10h3O. Эта соль представляет собой стекловидный минерал белого или бесцветного цвета.

Декагидрат сульфата натрия известен как глауберова соль в честь голландско-немецкого химика и аптекаря Иоганна Рудольфа Глаубера (1604–1670), который обнаружил ее в австрийской родниковой воде в 1625 году. Он назвал ее sal mirabilis (чудесная соль), потому что его лечебных свойств: кристаллы использовались как универсальное слабительное, пока в 19 году не появились более сложные альтернативы.00с.

Глауберова соль представляет собой декагидрат сульфата натрия. Он также известен как мирабилит. Химическая формула глауберовой соли может быть записана как Na2SO4.10h3O. Известно, что глауберова соль представляет собой стекловидный минерал белого или бесцветного цвета, который образуется в виде эвапорита из рассолов, содержащих сульфат натрия. Можно отметить, что известно, что это соединение встречается в природе вдоль соленых озер, а также вокруг соленых источников. Глауберова соль названа в честь немецко-голландского химика и алхимика Иоганна Рудольфа Глаубера.

СИНТЕЗ ГЛАУБЕРОВОЙ СОЛИ

МЕТОД 1

В лабораторных условиях сульфат натрия можно получить путем нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой.

2NaOH+ h3SO4→Na2SO4+ 2h3O

Карбонат натрия и бикарбонат натрия также могут быть использованы вместо гидроксида натрия

МЕТОД 2 Na2SO4+ 4h3O

Na2SO3+ h3O2→Na2SO4+ h3O

МЕТОД 3

Образуется также при смешении эквимолярных растворов бисульфата натрия и гидроксида натрия.

NaHSO4+ NaOH→Na2SO4+h3O

МЕТОД 4

Получается как побочный продукт при производстве минеральных кислот

NaHSO4+ NaCl→Na2SO4+HCl два довольно мягких соединения

2NaHCO3+MgSO4→ Na2SO4+ Mg(OH)2+ CO2

СТРУКТУРА

Кристаллы декагидрата содержат ионы [Na(Oh3)6]+, имеющие октаэдрическую молекулярную геометрию. Октаэдры имеют общие ребра. 8 из этих 10 молекул воды дополнительно связаны с натрием, а оставшиеся две являются водородными связями, междоузлиями и связаны с сульфатом. Образовавшиеся катионы связаны с сульфат-анионами водородными связями. Кристаллический декагидрат сульфата натрия редко встречается среди гидратированных солей, так как имеет умеренную остаточную энтропию 6,32 Дж⋅K-1⋅моль-1. Это указывает на способность распределять воду быстро по сравнению с большинством других гидратов.

СВОЙСТВА

Молярная масса глауберовой соли составляет 322,2 грамма на моль.
Известно, что это соединение кристаллизуется в моноклинной кристаллической системе.
Внешне глауберова соль может быть бесцветной, белой, зеленовато-белой или желтовато-белой. Текстура может быть как зернистой, так и крупнозернистой, хорошо сформированных кристаллов.
Можно отметить, что глауберова соль не радиоактивна. Это соединение не проявляет флуоресценции.
При стандартных условиях температуры и давления (часто сокращенно STP) плотность этого соединения составляет 1,464 грамма на кубический сантиметр.
Температура плавления глауберовой соли соответствует 32,38 градусам Цельсия.
При нагревании это химическое соединение нередко подвергается дегидратации.
Можно отметить, что в молекулярной геометрии Глаубера представлены ионы [Na(Oh3)6]+ октаэдрической формы.

ПРИМЕНЕНИЕ

Глауберова соль широко используется в качестве слабительного во многих лекарствах. Это соединение также эффективно для выведения из организма чрезмерного количества лекарств, таких как парацетамол, при передозировке. Это соединение также полезно для хранения низкопотенциального солнечного тепла, когда оно переходит из твердой фазы в жидкую фазу. Химическая промышленность также использует глауберову соль для производства нескольких важных химических веществ с коммерческой точки зрения.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

В лабораториях сульфат натрия можно получить путем нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой.

Na2SO4 может быть получен обработкой перекиси водорода либо сульфидом натрия, либо сульфитом натрия

Образуется также при смешивании эквимолярных растворов бисульфата натрия и гидроксида натрия.

Получается как побочный продукт при производстве минеральных кислот

Может быть получен методом двойного замещения с использованием двух довольно безопасных соединений

Декагидратные кристаллы содержат ионы [Na(Oh3)6]+, имеющие октаэдрическую молекулярную геометрию

Молярная масса глауберовой соли составляет 322,2 грамма на моль.

Известно, что это соединение кристаллизуется в моноклинной кристаллической системе.

Внешне глауберова соль может быть бесцветной, белой, зеленовато-белой или желтовато-белой. Текстура может быть зернистой или крупнозернистой, хорошо сформированные кристаллы

Стехиометрия — Эмпирическая формула глауберовой соли

спросил 6 лет 9 месяцев назад

Изменено 4 года, 10 месяцев назад

Просмотрено 988 раз

$\begingroup$
Я не совсем уверен, как получить эмпирическую формулу глауберовой соли, потому что в нее включена вода ($\ce{h3O}$).
Вопрос:
Глауберова соль содержит $14,3\%$ натрия, $10\%$ серы, $10,9\%$ кислорода (не в воде) и $55,8\%$ воды. Найдите эмпирическую формулу этого вещества.
Вот что я сделал. В качестве ответа я получил $\ce{Na4SO.h3O}$.
стехиометрия
$\endgroup$
6
$\begingroup$
Ваш подход кажется правильным, однако вы допустили несколько ошибок в вычислениях. Во-первых, молярная масса натрия составляет $ 23 \ce{g/mol}$, а не 11,
Таким образом, принимая общую массу 100 г, мы можем интерпретировать данные проценты следующим образом:

масса натрия = 14,3 г
масса серы = 10 г
масса кислорода = 19,9 г : процент, который вы указали, кажется неверным, сумма процентов составляет 91, а не 100. Я изменил эту точку данных, чтобы получить правильный результат.